TEORI KINETIK GAS

Didasarkan pada ciri-ciri gas ideal sebagai berikut:

a.       Gas terdiri dari partikel-partikel yang dinamakan molekul-melekul dengan jumlah sangat banyak.

b.      Melekul-melekul bergerak acak ɛ₁ memenuhi hukum gerak Newton.

c.       Tumbukan antar melekul ɛ₁ tumbukan melekul dengan dinding waclaf bersifat lenting sempurna.

d.      Gaya antar melekul dapat diabaikan kecuali selama tumbukan.

e.       Gas yang dipertimbangkan adalah suatu zat tunggal sehingga semua melekul identik.

f.        Dinding tempat gas tersebut licin sempurna.

g.       Hukum-hukum Newton tentang gerak berlaku.

Hukum-hukum gas ideal

1.      Hukum Boyle (isotermik)

Jika gas dalam ruang tertutup suhu mutlak dijaga konstan maka volume gas berbanding terbalik dengan tekanannya. Secara matematis dapat dirumuskan sebagaai berikut.

            P₁.V1 = P₂.V₂                          keterangan        : P = tekanan (pa.atm)

                                                                                      V = Volume (m³.ltr)

2.      Hukum Charles (Isobasik)

Jika gas dalam ruang tertutup tekanannya dijaga konstan, maka volume gas dalam jumlah tertentu berbanding lurus dengan suhu mutlaknya, maka

	V­1	=	V2		Keterangan : T = Suhu Mutlak (kelvin)
	T1		T­2

3.      Hukum Gay – Lussac (isokhorik)

Jika gas dalam ruang tertutupvolumenya dibuat konstan maka tekanan gas berbanding lurus dengan suhu mutlaknya, maka:

	P­1	-	P2
	T1		T­2

4.      Hukum Boyle – Guy Lussac (Isotermik-Isovorit)

Secata matematis dirumuskan

	P­1.V1	-	P2.V2
	T1		T­2

5.      Persamaan Umum Gas Ideal

PV = n. R. T                            keterangan: n = mol gas

                                                                    R = konstanta gas umum

Mol dan Melekul

Mol adalah satuan jumlah zat yang menyatakan banyaknya suatu zat. Sedangkan jumlah molekul yaitu gabungan dari beberapa atom unsur yang berbeda.

Tekanan gas

Tekanan gas pada dinding bejana sama dengan besarnya momentum yang diberikan oleh partikel gas tiap satuan luas, tiap satuan waktu, tekanan gas dapat dirumuskan sebagai berikut:

P =	1		N. mo V2
	3		V

*TEOREMA EKUIPARTISI ENERGI*

Untuk gas ideal monoatomik memiliki 3⁰ kebebasan, sehingga energi kinetik rata-rata per melekul adalah: Ek = f (1/2 kT)

Nilai energi kinetik pada suhu:

1.      Rendah       (± 250 k) → Ek = ³/₂ kT.

2.      Sedang       (± 500 k) → Ek = ⁵/₂ kT.

3.      Tinggi         (± 1000 k) → Ek = ⁷/₂ kT.

Energi dalam Gas

Energi dalam gas yaitu energi kinetik seluruh melekul gas yang terdapat di dalamwadahn tertutup.

a.       Gas Monoatomik

b.      Gas Idatomik